METODE BERTANYA

TUGAS EVIDENCE BASED NURSING

Dosen : Supriyadi,SKep,Ns

 

                        Disusun Oleh ;

                                                NAMA            : AMONA RATNA AYU MAYA SARI

                                                NIM                : 04.11.2979

 KELAS          : E KP II

KONSENTRASI INSTRUMEN DAN OPERATOR BEDAH

PROGRAM STUDI ILMU KEPERAWAN

SEKOLAH TINGGI KESEHATAN

SURYA GLOBAL YOGYAKARTA

2012

            Bertanya merupakan suatu hal yang paling saat di perluhkan untuk metode pembelajaran pada setiap pengetahuan. Bertanya dapat mengasah pengetahuan dan kemampuan pada subyek pembelajaran. Tingkat keingintahuan,sikap keaktifan sangat di perluhkan dalam bertanya sangat di perluhkan pada saat pembelajaran. Kemampuan bertanya juga akan memp engaruhi kemampuan kita berbicara di hadapan forum atau kelompok. Bertanya merupakan salah satu kegiatan yang di lakukan seseorang untuk memahami sesuatu .

            Bertanya bisa di lakukan dalam sebuah forum atau kelompok. Dalam bertaya pastilah ada hal hal yang harus di lakukan dan di perhatikan dan kita juga harus mengetahui cara yang palif efektif untuk bertanya agar pertanyaan yang kita ajukan bisa di tanggapin dan menjadi feed back pada kita dengan kita paham yang di sampaikan oleh orang yang kita tanyai.

            Kegiatan bertanya akan lebih efektif bila pertanyaan yang diajukan cukup berbobot, mudah dimengerti atau relevan dengan topik yang dibicarakan.

“METODE BERTANYA”

Tujuan kita mengajukan pertanyaan “mengajukan pertanyaan

(1) mengembangkan pendekatan CBSA

 (2) menimbulkan rasa keingintahuan

(3) merangsang fungsi berpikir

(4) mengembangkan keterampilan berpikir

(5) memfokuskan perhatian siswa

 (6) menstruktur tugas yang akan diberikan

(7) mendiagnosis kesulitan belajar siswa

 (8) menkomunikasikan harapan yang diinginkan oleh guru dari siswanya

(9) merangsang terjadinya diskusi dan memperlihatkan perhatian terhadap gagasan dan terapan siswa sebagai subjek didik.

Penggolongan Pertanyaan berdasarkan Tingkatannya

Pertanyaan dapat  digolongkan ke dalam enam kelompok  berdassarkan

tingkatannya

1) Pertanyaan untuk mengungkap kemampuan mengingat

2) Pertanyaan untuk mengungkap kemampuan memahami

3) Pertanyaan untuk mengungkap kemampuan menerapkan

4) Pertanyaan untuk mengungkap kemampuan menganalisis

5) Pertanyaan untuk mengungkap kemampuan menilai

6) Pertanyaan untuk mengungkap kemampuan menciptakan

           

Persiapan sebelum bertanya

1. Coba baca lagi dokumentasi produk tersebut baik-baik
2. Coba cari dahulu jawabannya dengan mencarinya di Internet (via Google, dll)
3. Coba cari jawabannya di arsip mailing list dari produk tersebut (kalau jawabannya sudah ada di arsip, kadang-kadang orang akan menjadi jengkel dengan pertanyaan Anda)
4. Dan seterusnya pada intinya; jangan lupa tunjukkan bahwa Anda sudah berusaha untuk memecahkan masalah tersebut.Karena jika Anda tidak menyertakan bukti-bukti usaha Anda, maka orang lain cenderung melihat Anda sebagai pemalas dan tidak merasa tergugah untuk membantu Anda. 

Cara dan Hal-hal yang perlu di perhatikan dalam bertanya ;

1. Gunakan kata/tag berikut ini jika kamu membutuhkan pertolongan

- tanya
- tolong
- diskusi
- help
- ask/wta(want to ask)
- minta/request

2. Gunakan bahasa yang sopan

Jika Anda menggunakan kata-kata yang kasar, adalah hal yang aneh jika kemudian Anda heran ketika tidak ada yang menjawab pertanyaan Anda :-)
Gunakan kata-kata seperti "Apakah ada yang bisa membantu saya?", "Terimakasih banyak sebelumnya", dst.
Ingat bahwa para pakar tersebut tidak menerima bayaran untuk membantu Anda, jadi setidak-tidaknya jangan lupa mengucapkan terimakasih kepada mereka.

3. Jangan asumsikan bahwa Anda berhak mendapatkan jawaban.

Ingat FAKTA UTAMA.
Karena jika Anda telah berasumsi begini, maka Anda akan kecewa sendiri ketika pertanyaan Anda tidak terjawab, dan alih-alih berusaha introspeksi kenapa tidak ada jawaban Anda malah akan cenderung menjadi marah-marah di forum tersebut dan semakin diabaikan oleh hadirin lainnya (atau kena caci maki balik).

4. Beri judul yang sesuai dan deskriptif.

Judul thread seperti "tolooongg!!!!" justru cenderung akan diabaikan, karena memberikan kesan bahwa Anda terlalu malas bahkan sekedar cuma memberi judul thread yang sesuai.
Judul thread seperti "Komputer restart sendiri setelah memasang Service Pack 3" akan mempunyai kans untuk dijawab yang lebih besar

5. Jelaskan masalah Anda secara detil berikut dengan berbagai data-data yang ada.

INGAT bahwa para pakar di forum tersebut tidak bisa mengakses komputer Anda, jadi sumber informasi mereka hanya posting dari Anda saja. Maka buatlah posting tersebut selengkap dan sedetail mungkin.

6. Buat agar thread Anda informatif dan tidak asal panjang lebar

Sehubungan dengan poin diatas, melampirkan data-data yang tidak relevan sehingga membuat thread Anda menjadi sangat panjang malah justru akan membuat para pakar merasa segan untuk menjawab pertanyaan Anda

7. Tulis pertanyaan Anda dengan bahasa Indonesia yang benar.

Penulisan pertanyaan yang amburadul akan memberikan kesan bahwa Anda adalah orang yang ceroboh, dan para pakar yang sibuk akan merasa segan untuk meluangkan waktunya bagi Anda

8. Jangan langsung mengklaim bahwa kesalahan ada pada pihak yang lain.

Kalimat seperti "ada bug di program akunting ini" tanpa bukti yang kuat akan cenderung membuat para pembuat program tersebut (yang jelas adalah para pakarnya) menjadi tidak tertarik untuk menjawab pertanyaan Anda, atau malah tersinggung.
Cukup jelaskan saja bahwa Anda menemukan suatu masalah di program tersebut, jangan membuat klaim yang tidak bisa Anda buktikan.

9. Jelaskan dan paparkan masalahnya, bukan tebakan Anda

Jika Anda bukan pakar di bidang tersebut, maka kemungkinan besar tebakan Anda salah, dan malah menunjukkan kebodohan Anda sendiri di depan umum.

10. Buat kesimpulan setelah permasalahan Anda terjawab

Setelah pertanyaan Anda terjawab / masalah Anda terselesaikan, balas thread anda yang membeberkan apa saj ayang dilakukan untuk menyelesaikan masalah tersebut.
Ini akan meningkatkan kemungkinan dijawabnya pertanyaan Anda yang berikutnya di forum

Hal yang perlu di perhatikan apabila pertanyaan kita sudah terjawab

1. RTFM atau STFW

Balasan berupa sepatah kata RTFM (Read The Fine Manual, terkadang sering diplesetkan menjadi Read The Fu**ing Manual) atau STFW (Search The Fine Web) berarti bahwa Anda telah melakukan kesalahan yang fatal jawabannya sebetulnya sudah ada di dokumentasi produk tersebut (RTFM), atau di Internet (STFW) Jangan tersinggung, karena ini fakta (Anda melakukan kesalahan etika).

2. Jika ada yang menjawab dengan kasar, biarkan saja.

Karena yang menurut Anda kasar, kadang justru adalah biasa di forum tersebut. Atau ada alasan yang kuat mengapa balasannya seperti itu. Atau mungkin Anda sedang emosi sehingga balasan tersebut terasa kasar bagi Anda.Dan berbagai kemungkinan lainnya.
Yang lebih bijak adalah menenangkan diri Anda, dan lalu menjawab balasan tersebut dengan kepala dingin. Jangan emosional, sampaikan data dan fakta saja.

Jika jawaban yang Anda terima tidak berkenan bagi Anda, jangan tersinggung dan marah-marah karena:

1.     Kemungkinan Anda akan mengatakan hal-hal yang memalukan Anda sendiri, padahal kebanyakan forum dan mailing list terarsip di Internet., dan bisa dilihat oleh seluruh penduduk dunia.
Tindakan Anda bertahun-tahun yang lalu dapat memalukan Anda selama bertahun-tahun setelahnya.

 Para pakar di forum tersebut akan mengingat Anda sebagai orang yang tidak pantas untuk dibantu di masa depan. Yang lebih baik adalah Anda introspeksi diri Anda sendiri, apakah ada etika-etika bertanya yang telah Anda langgar? Silahkan baca lagi petunjuk ini baik-baik.

2. Jika rasanya Anda telah cukup berhati-hati dan berusaha, namun masih tetap dimaki-maki, berarti memang forum tersebut bukan forum yang tepat. Tapi jangan dibalas, karena Anda sendiri yang akan kena getahnya. Cukup cari saja forum lainnya. Dunia tidak selebar daun kelor.

Beberapa hal yang perlu dihindari dalam mengajukan pertanyaan:

a. Mengulangi pertanyaan sendiri.

Pertanyaan yang diajukan berulang akan mengurangi perhatian siswa dan

kurang memberi kesempatan pada siswa untuk berpikir maksimal, karena

siswa akan berharap pertanyaan akan diulang kembali.

b. Mengulangi jawaban siswa

Mengulangi jawaban siswa terhadap pertanyaan yang diajukan guru kadangkadang dapat menjadi penguatan, namun dapat juga menjadi kendala dalam

Beberapa hal yang perlu dihindari dalam mengajukan pertanyaan:

a. Mengulangi pertanyaan sendiri.

Pertanyaan yang diajukan berulang akan mengurangi perhatian siswa dan

kurang memberi kesempatan pada siswa untuk berpikir maksimal, karena

siswa akan berharap pertanyaan akan diulang kembali.

b. Mengulangi jawaban siswa

Mengulangi jawaban siswa terhadap pertanyaan yang diajukan guru kadangkadang dapat menjadi penguatan, namun dapat juga menjadi kendala dalam efisiensi waktu serta dapat mengurangi  perhatian siswa lainnya dalam menyimak jawaban teman.

c. Menjawab pertanyaan sendiri

Kebiasaan seorang guru  menjawab pertanyaan sendiri kurang memberi

kesempatan pada siswa untuk berpikir dan kesempatan mengajukan pendapat.

d. Pertanyaan yang memancing jawaban serentak.  

      Pertanyaan yang memancing jawaban serentak dari siswa menyebabkan

guru       tidak mengetahui mana siswa yang menjawab benar atau salah.

e. Pertanyaan ganda

Beberapa pertanyaan yang dilontarkan sekaligus dapat mematahkan semangat

siswa dan mengurangi partisipasi siswa.  Hendaknya pertanyaan-pertanyaan

diajukan secara terpisah.

f. Menentukan siswa sebelum pertanyaan  diajukan.

Siswa yang ditunjuk untuk menjawab suatu pertanyaan seyogianya ditunjuk

setelah pertanyaan diajukan, hal ini untuk menghindari siswa lain tidak

memikirkan jawaban terhadap pertanyaan yang diajukan guru, karena mereka

mengganggap bukan gilirannya.

Kesimpulan

            Apabila kita igin bertanya maka harus di perhatikan hal hal yang ada pada di atas tersebut..agar pertanyaan kita bisa terjawab dengan benar dan pasti orang yang menanggapi pasti akan segan dengan kita dan memberi applause buat kita. Jika pertanyaan kita bermutu dan memiliki bobot yang tinggi. Yang paling penting dalam hal ini kita tidak boleh menag sendiri dan hindari pertanyaan yang menuntut atau menghakim.. terimakasih..

Daftar Pustka

 http://massofa.wordpress.com/2010/01/25/hakikat-dan-teknik-bertanya-dalam-mengajar/

http://file.upi.edu/Direktori/FPMIPA/JUR._PEND._FISIKA/195803011980021-PARSAORAN_SIAHAAN/Makalah-Modul/Pelatihan_guru_SD_Banten/Teknik_bertanya.pdf

KESEIMBANGAN ASAM BASA

RESUME BIOKIMIA

OLEH : AMONA RATNA AYU MAYASARI (04.11.2979)

             HELENA LIPAT OLA                       (04.11.2992)

 KELAS E KP II

MATERI :

1.      KESEIMBANGAN ASAM BASA

2.      TRANSPORT OKSIGEN DAN KARBONDIOKSIDA

3.      KURVA DISOSIASI OKSIHEMOGLOBIN DAN FAKTOR YANG MEMPENGARUHI.

1.KESEIMBANGAN ASAM BASA

Asamseringdikenalisebagaizatberbahayadankorosif.Hal inibenaruntukbeberapajenisasam yang digunakan di laboratorium, sepertiasamsulfatdanasamklorida.Tetapiasam yang tidakberbahayajugabanyakditemuidalamkehidupansehari – hari.Misalnyapadacukadanbuah – buahan.Sepertihalnyaasam, basajugaseringdigunakandalamkehidupansehari – hari.Misalnyadalam pasta gigi, deterjen, ataucairanpembersih.Secaraumum, asamdapatdikenalidaribaudanrasanya yang tajam / asam.Sedangkanbasabersifatlicindanrasanyapahit.Biladiteteskanpadakertas litmus, asamakanmemberikanwarnamerahdanbasaakanmemberikanwarnabiru.

TEORI-TEORI ASAM BASA

a).. Teori Arrhenius

Menurut Arrhenius (1884), asamadalahzat yang melepaskan ion H⁺atau H₃O⁺dalam air. Sedangkanbasaadalahsenyawa yang melepas ion OH^- dalam air.

                                             HA  +  aq   à   H⁺_(aq)  +  A^-_(aq)

                                             BOH  +  aq   à   B⁺_(aq)  +  OH^-_(aq)

Di dalam air, ion H⁺ tidak berdiri sendiri, melainkan membentuk ion dengan H₂O.

                                             H⁺  +  H₂O   à   H₃O⁺ (ion hidronium)

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dapat dilepaskan, asam dapat terbagi menjadi

1.      Asam monoprotik à melepaskan 1 ion H⁺

Contoh : asam klorida (HCl)

                       HCl  à  H⁺_(aq)  +  Cl^-_(aq)

2.      Asam diprotik à  melepaskan 2 ion H⁺

Contoh : asam sulfat (H₂SO₄) 

                       H₂SO₄à  H⁺_(aq)  + HSO₄^-_(aq)

                       HSO₄^-à  H⁺_(aq)  + SO₄^2-_(aq)

3.      Asam triprotik à melepaskan 3 ion H⁺

Contoh : asam fosfat (H₃PO₄)

                       H₃PO₄à  H⁺_(aq)  + H₂PO₄^-_(aq)

H₂PO₄^-à  H⁺_(aq)  + HPO₄^2-_(aq)

Bila asam dan basa direaksikan, maka produk yang akan terbentuk adalah senyawa netral (yang disebut garam) dan air. Reaksi ini disebut sebagai reaksi pembentukan garam atau reaksi penetralan, yang akan mengurangi ion H⁺ dan OH^- serta menghilangkan sifat asam dan basa dalam larutan secara bersamaan. Jika asam yang bereaksi dengan basa adalah asam poliprotik, maka akan dihasilkan lebih dari satu jenis garam.Senyawa NaHSO₄disebutsebagaigaramasam, yaitugaram yang tebentukdaripenetralanparsialasampoliprotik.Garamasambersifatasam, sehinggadapatbereaksidenganbasamembentukprodukgaram lain yang netraldan air.

b).  Teori Brönsted – Lowry

Teori Arrhenius ternyata hanya berlaku pada larutan dalam air. Teori ini tidak dapat menjelaskan fenoena pada reaksi tenpa pelarut atau dengan pelarut bukan air. Pada tahun 1923, Brönsted – Lowry mengungkapkan bahwa sifat asam – basa ditentukan oleh kemempuan senyawa untuk melepas / menerima proton (H⁺). Menurut Brönsted – Lowry, asam adalah senyawa yang memberi proton (H⁺) kepada senyawa lain.

Contoh :HCl  +  H₂O   à   H₃O⁺  +  Cl^-

Sedangkan basa adalah senyawa yang menerima proton (H+) dari senyawa lain.

Contoh : NH₃  +  H₂O   à   NH₄⁺  +  OH^-

Dalam larutan, asam / basa lemah akan membentuk kesetimbangan dengan pelarutnya.

Ø  Asam konjugasi : asam yang terbentuk dari basa yang menerima proton

Ø   

Ø  Basa konjugasi : basa yang terbentuk dari asam yang melepas proton

TeoriBrönsted – Lowry memperkenalkanadanyazat yang dapatbersifatasammaupunbasa, yang disebutsebagaizatamfoter. Contohnya adalah air. Di dalam larutan basa, air akan bersifat asam dan mengeluarkan ion positif (H₃O⁺). Sedangkan dalam larutan asam, air akan bersifat basa dan mengeluarkan ion negatif (OH^-).

c). Teori Lewis

Lewis mengelompokkan senaywa sebagai asam dan basa menurut kemampuannya melepaskan / menerima elektron. Menurut Lewis,

Ø  Asam : - senyawa yang menerima pasangan elektron

- senyawa dengan elektron valensi < 8

Ø  Basa : - senyawa yang mendonorkan pasangan elektron

- mempunyai pasangan elektron bebas

Contoh : Reaksi antara NH₃ dan BF₃

                                             H₃N :  +  BF₃à   H₃NàBF₃

Nitrogen mendonorkan pasangan elektron bebas kepada boron. Pasangan elektron bebas yang didonorkan ditandai dengan tanda panah antara atom nitrogen dan boron.

Kelebihan teori Lewis ini adalah dapat menjelaskan reaksi penetralan yang dilakukan tanpa air. Misalnya pada reaksi antara Na₂O dan SO₃. Menurut Arrhenius, reaksi penetralan ini harus dilakukan dalam air.

KONSEP PH

Air memiliki sedikit sifat elektrolit. Bila terurai, air akan membentuk ion H⁺ dan OH^-. Kehadiran asam atau basa dalam air akan mengubah konsentrasi ion – ion tersebut. Untuk suatu larutan dalam air, didefinisikan pH dan pOH larutan untuk menunjukkan tingkat keasaman.

 Derajat keasaman (pH) Asam / Basa Kuat

Penentuan pH asam / basa kuat dihitung dengan persamaan

                                                            pH  =  - log [H⁺]

                                                            pOH  =  - log [OH^-]

Hasil kali ion [H⁺] dan [OH^-] dalam air selalu konstan, dan disebut tetapan air (K_w).

                                                            K_w  =  [H⁺]  [OH^-]  =  10^-14

                                                            pH  +  pOH  =  14

Derajat keasaman (pH) Asam / Basa Lemah

Asam dan basa lemah hanya terurai sebagian dalam air.

Bila asam lemah terurai dalam air :

                                             HA  +  H₂O  =  H₃O⁺  +  A^-

Tetapan kesetimbangan untuk asam lemah (K_a) dinyatakan sebagai :

K_a  =

NilaipHasamlemahdinyatakansebagai:

                                                            pH  =

M adalah nilai konsentrasi larutan yang akan ditentukan derajat keasamannya.

Basa lemah terurai dalam air dengan reaksi

                                             NH₃  +  H₂O  =  NH₄⁺  +  OH^-

Tetapankesetimbanganuntukasamlemah (K_a) dinyatakansebagai :

K_b  = 

Nilai pOH basa lemah dinyatakan sebagai :

                                                            pOH  =

LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)

Bila suatu larutan mengandung asam dan basa lemah, larutan tersebut dapat menyerap penambahan sedikit asam / basa kuat. Penambahan asam kuat akan dinetralkan oleh basa lemah, sedangkan penambahan basa kuat akan dinetralkan oleh asam lemah. Larutan seperti ini disebut sebagai larutan penyangga atau larutan buffer. Pada umumnya, larutan penyangga merupakan pasangan asam – basa konjugasi yang dibuat dari asam / basa lemah dan garamnya.  Untuk larutan penyangga, nilai pH dan pOH dinyatakan sebagai

                                             pH  =  pK_a  +  log

                                             pOH  =pK_b  +  log

Larutan penyangga mempunyai peran yang besar dalam kehidupan. Salah satu contoh larutan penyangga adalah H₂CO₃ / HCO₃^- dalam darah, yang bertugas menjaga agar pH darah tetap netral.

 Hidrolisa

Bila garam bereaksi dengan air, maka akan terurai dan melepaskan asam atau basa bebas.

                                             BA  +  H₂O  =  BOH  +  HA

Proses ini disebut sebagai hidrolisa. Salah satu produk reaksi ini (HA atau BOH) akan terurai kembali bila asam atau basa tersebut merupakan elektrolit kuat. Tetapan kesetimbangan reaksi hidrolisa (K_h) dinyatakan sebagai

                              K_h  =    ( bila garam terbentuk dari basa kuat dan asam lemah )

atau                      K_h  =    ( bila garam terbentuk dari asam kuat dan basa lemah )

Perbandingan antara bagian yang terhidrolisa dengan kadar garam semula disebut derajat hidrolisa.

2.TRANSPORTASI OKSIGEN DAN KARBONDIOKSIDA

v  Transport oksigen dalam darah

Oksigen dapat ditranspor dari pulmo ke jaringan melalui dua jalan :

(a) secara fisik larut dalam plasma.

(b) secara kimia berikatan dengan hemoglobin sebagai oksihemoglobin (HbO2), ikatan kimia oksigen dan hemoglobin ini bersifat reversibel.

Fisiologi Transport Oksigen

Setelahmengalami proses ventilasi, perfusi dan difusi oksigen akan ditransportasikan dari sirkulasi pulmoner ke seluruh jaringan tubuh secara fisik terlarut dalam plasma dan secara kimia terikat dengan hemoglobin.^2-4

1. Secara fisika

Pada suhu 37^o C 1 ml plasma mengandung 0,00003 ml oksigen tiap tekanan parsial oksigen 1 torr (1 mmHg). Jadi jika tekanan parsial oksigen arteri dianggap 100 mmHg maka oksigen yang terlarut dalam 1 ml plasma ialah 0,003 ml atau 0,3 ml tiap 100 ml plasma .^6,7

2. Secara kimia

Hemoglobin merupakan suatu protein dengan berat molekul kira-kira sebesar 64.500, terdiri atas 4 rantai polipeptida yaitu 2 rantai a dan 2 rantai b yang masing-masing terikat pada molekul hem. Hem sendiri merupakan suatu kompleks yang dibentuk oleh cincin porfirin dan atom fero (Fe²⁺).^5,7 Unit globin dari oksihemoglobin memiliki bentuk konformasi T (tense) yang mempunyai afiniti rendah terhadap oksigen dan konformasi R (relaxed) yang mempunyai afiniti tinggi. Apabila berikatan dengan oksigen maka terjadi pemecahan ikatan elektrostatik yang menyebabkan bentuk T berubah menjadi bentuk R yang mengakibatkan tempat pengikatan oksigen pada hemoglobin yang lain lebih terpajan dan lebih besar.

v Transport karbondioksida  dalam Darah

Transport CO2 dari jaringan kepulmo melalui tiga cara berikut:

(a) Secara fisik larut dalam plasma (10 %).

(b) Berikatan dengan gugus amino pada Hb dalam sel darah merah (20%).

(c) Ditransport sebagai bikarbonat plasma (70%).

Reaksi ini reversibel dan dikenal dengan nama persamaan dapa asam bikarbonat-asam karbonik. Hiperventilasi adalah ventilasi alveolus dalam keadaan kebutuhan metabolisme berlebihan alkalosis sebagai akibat eksresi CO2 berlebihan ke pulmo. Hipoventilasi adalah ventilasi alveoli yang tak dapat memenuhi kebutuhan metabolisme, sebagai akibat dari retensi CO2 oleh pulmo

Mekanisme Pertukaran Karbon Dioksida Dan Oksigen

Pertukaran gas antara oksigen dan karbon dioksida terjadi melalui proses difusi. Proses tersebut terjadi di alveolus dan di sel jaringan tubuh.Proses difusi berlangsung sederhana, yaitu hanya dengan gerakan molekul-molekul secara bebas melalui membran sel dari konsentrasi tinggiatau tekanan tinggi ke konsentrasi rendah atau tekanan rendah.Proses pertukaran oksigen dan karbon dioksida.Oksigen masuk ke dalam tubuh melalui inspirasi dari rongga hidung sampai alveolus. Di alveolus oksigen mengalami difusi ke kapiler arteripori-pori. Masuknya oksigen dari luar (lingkungan) menyebabkan tekanan parsial oksigen (P02) di alveolus Iebih tinggi dibandingkandengan P02 di kapiler arteri paru-paru. Karena proses difusi selalu terjadi dari daerah yang bertekanan parsial tinggi ke daerah yangbertekanan parsial rendah, oksigen akan bergerak dari alveolus menuju kapiler arteri paru-paru.Oksigen di kapiler arteri diikat oleh eritrosit yang mengandung hemoglobin sampai menjadi jenuh. Makin tinggi tekanan parsial oksigen dialveolus, semakin banyak oksigen yang terikat oleh hemoglobin dalam darah. Hemoglobin terdiri dari empat sub unit, setiap sub unit terdiridari bagian yang disebut heme. Di setiap pusat heme terdapat unsur besi yang dapat berikatan dengan oksigen, sehingga setiap molekulhemoglobin dapat membawa empat molekul oksigen berbentuk oksihemoglobin. Reaksi antara hemoglobin dan oksigen berlangsung secarareversibel (bolak-balik) yang dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu suhu, pH, konsentrasi oksigen dan karbon dioksida, serta tekananparsial.Hemoglobin akan mengangkut oksigen ke jaringan tubuh yang kemudian akan berdifusi masuk ke sel-sel tubuh untuk digunakan dalamproses respirasi. Proses difusi ini terjadi karena tekanan parsial oksigen pada kapiler tidak sama dengan tekanan parsial oksigen di sel-seltubuh.Di dalam sel-sel tubuh atau jaringan tubuh, oksigen digunakan untuk proses respirasi di dalam mitokondria sel. Semakin banyak oksigenyang digunakan oleh sel-sel tubuh, semakin banyak karbon dioksida yang terbentuk dari proses respirasi. Hal tersebut menyebabkan tekananparsial karbon dioksida atau (PCO2) dalam sel-sel tubuh lebih tinggi dibandingkan PCO2 dalam kapiler vena sel-sel tubuh. Oleh karenanyakarbon dioksida dapat berdifusi dari sel-sel tubuh ke dalam kapiler vena sel-sel tubuh yang kemudian akan dibawa oleh eritrosit menuju keparu-paru. Di paru-paru terjadi difusi CO2 dari kapiler vena menuju alveolus. Proses tersebut terjadi karena tekanan parsial CO2 padakapiler vena lebih tinggi daripada tekanan parsial CO2 dalam alveolus.Karbon dioksida dalam eritrosit akan bereaksi dengan air membentuk asam karbonat. Akibat terbentuknya asam karbonat, pH darah menjadiasam, yaitu sekitar 4,5. Darah yang bersifat asam dapat melepaskan banyak oksigen ke dalam sel-sel tubuh atau jaringan tubuh yangmemerlukannya

. Pertukaran gas oksigen dan karbon dioksida yang dimaksud yakni mekanisme pernapasan eksternal dan internal :

a. Pernafasan Eksternal

Ketika kita menghirup udara dari lingkungan luar, udara tersebut akan masuk ke dalam paru-paru. Udara masuk yang mengandung oksigen tersebut akan diikat darah lewat difusi. Pada saat yang sama, darah yang mengandung karbondioksida akan dilepaskan. Proses pertukaran oksigen (O2) dan karbondioksida (CO2) antara udara dan darah dalam paru-paru dinamakan pernapasan eksternal.

b. Pernafasan Internal

Berbeda dengan pernapasan eksternal, proses terjadinya pertukaran gas pada pernapasan internal berlangsung di dalam jaringan tubuh. Proses pertukaran oksigen dalam darah dan karbondioksida tersebut berlangsung dalam respirasi seluler.

Setelah oksihemoglobin (HbO2) dalam paru-paru terbentuk, oksigen akan lepas, dan selanjutnya menuju cairan jaringan tubuh. Oksigen tersebut akan digunakan dalam proses metabolisme sel.

3.KURVA DISOSIASI OKSIHEMOGLOBIN DAN FAKTOR YANG MEMPENGARUHI

Defenisi

KDO ialah suatu kurva yang menggambarkan hubungan antara saturasi oksigen atau kejenuhan hemoglobin terhadap oksigen dengan tekanan parsial oksigen pada ekuilibrium yaitu pada keadaan suhu 37⁰ C, pH 7,40 dan Pco₂ 40 mmHg. Sedangkan saturasi oksigen adalah perbandingan hemoglobin yang terikat oksigen dengan kapasiti oksigen yang dapat dinyatakan dengan.^5,6

Faktor yang mempengaruhi KDO

 a. SUHU

KDO normal ditentukan secara fisiologis pada suhu 37⁰C jika terjadi peningkatan suhu akan menyebabkan tekanan parsial oksigen meningkat seperti tampak pada tabel 2,sehingga afiniti oksigen terhadap hemoglobin akan menurun akibatnya semakin mudah penglepasan oksigen.⁹ Pada keadaan ini KDO akan bergeser ke kanan atau sebaliknya jika terjadi penurunan suhu KDO akan bergeser ke kiri.^2-6,8

 Hubungan nilai suhu dengan pH, Pco₂Pada aktiviti terjadi peningkatan suhu tubuh dan kebutuhan oksigen di jaringan.

b. pH

Peningkatan ion hidrogen (H⁺) atau karbondioksida akan menurunkan afiniti oksigen terhadap hemoglobin. Ini dikenal dengan efek Bohr. Dan sebaliknya oksigenisasi dari hemoglobin akan menurunkan afiniti karbondioksida ini yang dikenal dengan efek Haldane. Kedua efek tersebut muncul karena interaksi antara oksigen, ion hidrogen dan karbondioksida dengan hemoglobin. Pada jaringan kapiler karbondioksida akan berdifusi sebagai gas terlarut dan berikatan dengan rantai hemoglobin membentuk karbominohemoglobin atau berikatan dengan air (H₂O) membentuk garam (bikarbonat) dengan bantuan enzim karbonik anhidrase. Ion hidrogen yang dihasilkan oleh kedua reaksi di atas akan menstabilkan bentuk konformasi T pada hemoglobin yang mengakibatkan oksigen dilepas ke jaringan.

c.       Difosfoglisera

Metabolisme sel darah merah tergantung oleh glikolisis dan 2,3 DPG. 2,3 DPG dibentuk melalui jalan pintas tanpa menghasilkan ATP dengan bantuan enzim DPG sintesis. Pada keadaan normal 1,3 DPG akan diubah menjadi 3 fosfogliserat dengan bantuan enzim fosfogliserat kinase dengan menghasilkan ATP dan selanjutnya akan menjadi fosfoenolpiruvat, piruvat, dan laktat.^5,9 seperti tampak pada gambar 6. Kadar 2,3 DPG sangat rendah namun dapat berikatan dengan hemoglobin pada rantai b . Ikatan ini akan menstabilkan konformasi T sehingga akan terjadi penurunan afiniti oksigen terhadap hemoglobin.

d. Karbonmonoksida

Karbonmonoksida dapat berikatan dengan hemoglobin menjadi karbosihemoglobin (HbCO). Dalam keadaan normal karbonmonoksida dihasilkan pada proses penghancuran sel darah merah namun jumlahnya kecil dan kurang dari 1% yang berikatan dengan hemoglobin.¹⁴ Jumlah karbonmonoksida akan meningkat pada perokok sekitar 5%.^14,15 Ikatan karbonmonoksida dengan hemoglobin lebih kuat 200-250 kali dibandingkan ikatan oksigen dengan hemoglobin.Pada keadaan kadar karboksihemoglobin lebih dari 30% akan terjadi asidosis metabolik dengan hiperlaktamia yang akan meningkatkan risiko kematian.

     b.PO2 atautekanan parsial O2

Apabila PO2 darah meningkat , misalnya seperti di kapiler paru, Hb berikatan dg sejml besar O2 mendekati 100% jenuh, PO2 60-100 mmHg : Hb >/90% jenuh (afinitas Hb terhadap O2 bertambah) dan kurva disosiasi oksigen hemoglobin bergerak ke kiri.
Dan apabila PO2 menurun, misal di kapiler sistemik PO2 antara 40 & 20 mmHg (75-35% jenuh) : sejml besar O2 dilepas dr Hb setiap penurunan PO2 , afinitas Hb terhadap O2 berkurang dan kurva disosiasi oksigen hemoglobin bergeser ke kanan.

c. PCO2 atau tekanan parsial CO2
PCO2 darah meningkat di kapiler sistemik sehingga CO2 berdifusi dari sel ke darah mengikuti penurunan gradiennya menyebabkan penurunan afinitas Hb terhadap O2 (Hb lebih banyak membebaskan O2) kurva disosiasi oksigen hemoglobin bergeser ke kanan.
PCO2 darah menurun di kapiler paru sehingga CO2 berdifusi dari darah ke alveoli menyebabkan peningkatan afinitas Hb terhadap O2 ( Hb lebih banyak mengikat O2) kurva disosiasi oksigen hemoglobin bergeser ke kiri.

e.BPG

Peningkatan BPG yang dihasikan dari suatu metabolit glikolisis dan terdapat dalam darah sehingga Hb berikatan dg BPG dapat mengurangi afinitas Hb thd O2 dan kurva bergeser ke kanan. Hormon tiroksin, GH, epinefrin, norepi & testosteron dapat meningkatkan pembentukan BPG dan kadar BPG meningkat pada orang yg tinggal di dataran tinggi.
Penurunan BPG di darah menyebabkan ikatan Hb terhadap O2 semakin kuat karena Hb tidak diikat oleh BPG afinitas Hb terhadap O2 bertambah